مركبات متحركة : ملح الطعام

مركبات متحركة : حمض الكبريت

التحليل الكهربائي

تحليل كهربائي electrolysis :

عملية يتم فيها امرا تيار كهربائي خلال مادة لإحداث تغيير كيميائي. في التغيير الكيميائي تفقد المادة إلكترونات أو تكتسب إلكترونات ( الأكسدة أو الإختزال ). تجرى العملية في خلية التحليل الكهربائي و هي جهاز تحتوي على أقطاب كهربائية موجبة و سالبة مغموسة في محلول يحتوي على ايونات سالبة و ايونات موجبة . فالمادة المراد احداث تغيير فيها قد تكون احد الاقطاب او تكون جزء من المحلول او قد تكون ذائبة في المحلول. يمرر التيار الكهربائي (أي الإلكترونات) خلال القطب الكهربائي المشحون بشحنة سالبة أي الكاثود ، فمكونات المحلول المشحونة بشحنة موجبة ترحل نحو ذلك القطب و تتحد مع الألكترونات، و تتحوّل إلى عناصر أو جزيئات متعادلة كهربائيا. أما مكوّنات المحلول المشحونة بشحنة فإنها ترحل نحو القطب الكهربائي ( الأنود )، تمنحها إلكتروناتها، وتتحوّل إلى عناصر أو جزيئات متعادلة كهربائيا. أما إذا المادة المراد حدوث تغيير فيها هي قطبا فإن التفاعل يتم فيه تذويب للقطب عن طريق منح الإلكترونات.
تستخدم عملية التحليل الكهربائي على نطاق واسع في عمليات التعدين، مثل استخلاص أو تنقية الفلزات من الخامات أو المركّبات و في ترسيب الفلزات من المحلول. يحصل على عنصر الصوديوم و غاز الكلور من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المصهور ، فالتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي ينتج هيدروكسيد صوديوم و غاز كلور. أيضا ينتج الهيدروجين و الأوكسجين من خلال التحليل الكهربائي للماء ، كمات هو موضح في الصورة المقابلة .

النتريلات

النتريلات :

عبارة عن صنف من المركبات العضوية والتي تحوي على المجموعة الوظيفية C≡N- والتي تدعى بمجموعة النتريل. توجد هناك رابطة ثلاثية في مجموعة النتريل بين الكربون والنتروجين.

تستخدم السابقة سيانو في تسمية المركبات الكيميائية الحاوية على مجموعة النتريل في البنية الجزيئية للمركب. هناك طريقتين للتسسميه اما ذكر سيانيد ثم السلسله الهيدروكربونيه او نبدل مقطع (ويك) من الحمض الكربوكسيلي المناظر واضافه مقطع نيتريل يصبح :اسيتو نيتريل.

الأحماض الكربوكسيلية

الأحماض الكربوكسيلية :

هي أحماض عضوية تصنف في ظل وجود مجموعة الكربوكسيل الوظيفية (COOH).
كما أنها تندرج تحت تصنيف العالمان (برونستد ولوري) للأحماض، حيث تقوم بمنح البروتون.
صيغتها العامة هي R-COOH.
حيث R من الممكن أن تكون إما جذر ألكيلي أو ذرة هيدروجين.
وهي منتشرة في الطبيعة بشكل كبير.

يمكن تحضير هذه المركبات بعدة طرق، منها:
أكسدة الكحول الأولية مع الألدهيدات بمؤكسدات قوية. مثل (كاشف تولن، برمنغنات البوتاسيوم).
الأكسدة الكلية لذرة ألكيل مرتبطة مع حلقة بنزين. وذلك بغض النظر عن طول سلسلة ذرة الألكيل.
تميؤ الإسترات أوالأميدات أو النترات بإضافة قاعدة أو حمض.
تفاعل كاشف جرينيارد مع ثاني أكسيد الكربون (على الرغم من عدم انتشار هذه الطريقة تجاريًا).

الاميدات

الأميدات :

مركبات عضوية تحتوي مجموعة وظيفية تدعى الأميد وهي عبارة عن زمرة كربونيل متصلة بزمرة أمين

تعتبر الأميدات بنوعيها الأليفاتية والأروماتية وبأصنافها المختلفة (الأولوية والثانوية والثالثية)أقل مشتقات الأحماض الوظيفية فاعلية ويعود ذلك إلى أن المجموعة المغادرة في هذه الحالة هي أيون الأميد(R2N). ولأنه قاعدة قوية لحامض ضعيف جدا هو الأمين (R2NH) فأنه يكون من الصعب مغادرته لذلك نجد أن الاستبدال النيكلوفيلي للأميدات لا يتم إلا في أوساط قاعدية أو حامضية وعند درجات حرارة عالية.

الأميدات الآروماتية (الحلقية) أقل فاعلية من الأميدات الأليفاتية (خطية) المقابلة، ويرجع السبب لهذا الاختلاف إلى اقتران زوج الإلكترونات الرابط على ذرة النتروجين مع إلكترونات الرابطة بأي في مجموعة الكربونيل ويؤدي هذا الاقتران إلى عدم تمركز الإلكترونات ، ويقلل ذلك من الهجوم النيوكليوفيلي على ذرة الكربون الكربونيلية وبالتالي تقل الفاعلية وتكتسب الأميداة الحلقية المعروفة باسم اللاكتامات نفس تفاعلات الأميدات المفتوحة.

طرائف الكيمياء

ستانيسلاو كانيزارو :

هو عالم كيمياء إيطالي ولد عام (1826م) و مات عام (1910م)، و هو الذي اوضح التمييز الجوهري بين الذرات و الجزيئات

هو من مواليد باليرمو في صقلية في 19 تموز 1826، تلقى تعليمه في باليرمو و نابولي و تورينو قبل ان يعمل مساعد معمل في بيزا من عام 1845 و حتى عام 1847. ثم عاد إلى صقلية ليشارك في الكفاح ضمن التمرد الفاشل ضد نظام البوربون الحاكم لملك نابولي. ومع فشل الانتفاضة صدر حكم غيابي بإعدام كانيزارو الذي ذهب إلى المنفى في باريس حيث عمل مع ميشيل شيفرول، استاذ الكيمياء في متحف التاريخ الطبيعي، وأصبح بامكانه العودة إلى إيطاليا عام 1851، حيث قام بتدريس الكيمياء في اليساندريا في بييمونتي، وذلك قبل التوجه إلى جنوا في العام 1855 للعمل استاذا للكيمياء. في العام 1885 اصدر كانيزارو كراسة (طبعة تجريبية) اوضح فيها التمييز الجوهري بين الذرات و الجزيئات ( و موضحا مظاهر الخلط الموجودة منذ الدراسة الاولية لكل من دالتون و أفوجادرو )، وشرح كيف يمكن استخدام السلوك الملحوظ للغازات. وتم توزيع الكراسة على نطاق واسع داخل مؤتمر دولي منعقد في كارلسروه في ألمانيا العام 1860، وحققت تأثيرا محوريا في تطور الأفكار التي ادت إلى فهم الجدول الدوري للعناصر.

سمعة غير مستحقة

ما ذا تعرف عن الفلوريدا ؟؟

ماذا تعرف عن الماء البارد

الماء البارد
قال اللّه تعالى:
(هذا مغتسل بارد و شراب)
ودعاء الرسول
(اللهم اغسلني عن الذنوب والخطايا بالماء والثلج والبرد)
سبحان اللّه العظيم

فوائد الاستحمام بالماء البارد!!!!!
قال اللّـھ سبحانه وتعالى للعبد الصالح أيوب عليـہ السـلآم
عندما أراد اللّـھ لَـہ الشفاء منْ سقمه :
"أرْكـضْ برجْـلك هـذا مُغْــتسلٌ بــاردٌ وشــراب "
سورة ص آية 44

للماء البارد فوائد كثيرة
يجهلها معظمنا والقلة التي تعرفها لا تعمل بها.

وتكفينا معرفة أنها كانت سبباً لشفاء سيدنا أيوب عليه السلام

تأثيرات وفوائد الماء البارد عـلى جسم الانسان :
-تقليل تورم الجسم
-يشد البشرة ويمنع التجاعيد
-زيادة التنفس في العمق والغدد
-نشاط الجسم وتدفق الدم في العضلات
-تقوية جهازك المناعي ومقاومة الأمراض .
-نشاط الغدة الدرقية وتأخر التعب والشعور به
-تنبيه الجهاز العصبي مما يساعد على سرعة ردود الأفعال
-نشاط عضلة القلب وقوته وتحمل الأخبار السيئة والمزعجة
-خروج احتياطي كرات الدم الحمراء المختزنة بالطحال إلى الدورة الدموية
-نشاط غدة البنكرياس لإفراز هرمون الأنسولين ليسرع احتراق السكر في الدم

لذا نرى الكثيرين منْ كبار السن الأصحاء في بلد كبير مثل"الصين"
يستحمون وبشكل جماعي في بحيرات باردة تصل إلى درجة التجمد .
فبهذا هم يزيدون منْ مناعة أجسادهم ويحسنون منْ أداء أعضاء أجسامهم الداخلية

أما عن الاستحمام بالماء الساخن ،
فيقول ابن سينا :
"ان الماء الحار ينفذ قوى الجسم وطاقته "
وبالرغم منْ إنّـه قد تشعر بالخوف منْ الاستحمام بالماء البارد
إلا إنّـہ عند نهاية الدش وتجفيف الجسم ستشعر
- بارتياح
- وهدوء أعصاب
- ونشاط وحيوي

ما هي رائحة الفضاء

هل فكرت يوما برائحة الفضاء؟
كيف يمكن ان تكون؟
اي مركب كيميائي يمكن ان يكون تركيزه الأعلى في المجرة ؟

مخططات الأطوار أو منحنيات الأطوار

مخططات الأطوار أو منحنيات الأطوار :

هي عبارة عن رسوم بيانية ثنائية الأبعاد لمادة معينة مثل الماء تبين علاقة الحالات الثلاثة للماء : الحالة السائلة، والحالة الغازية (بخار)، والحالة الصلبة (الثلج). والرسم البياني يبين العلاقة بين درجة الحرارة وضغط عند حجم ثابت. وأحيانا تُرسم العلاقة بين الضغط والحجم عند درجة حرارة ثابته. توجد للمواد الأخرى مخططاتها الطورية المميزة لها ، مثل الإيثيل و الأسيتون والحديد والنحاس وهكذا . وهناك أنواع أخرى من مخططات الطور لمخلوط مثلا يتكون من مادتين بنسب مختلفة ، مثل نظام سهل الانصهار و الفولاذ.

يختلف مخطط الاطوار من مادة لمادة. وتدلنا درجة حرارة مثلا علي حالة السبيكة سواء أكانت سائلة أو صلبة. وكذلك علي عدد الأطوار المستقرة(الحالات) للمادة، ونسبة كل طور في السبيكة. أما الشائع والأكثر استخداما من بين أنواع منحنيات الأطوار فهو منحنيات الأطوار الثنائية وذلك في علوم الفلزات (المعادن) وسبائكها. أما منحنيات الأطوار الثلاثية (وهى أكثر تعقيدا) فيغلب استخدامها في علوم وتكنولوجيا الخزفيات. كما توجد منحنيات الأطوار الرباعية وما فوقها. ونادرا ما تستخدم المنحنيات الرباعية وما فوقها لصعوبة استقصاء المعلومات منها وكذلك لصعوبة إنشائها. ويستعاض عن ذلك بتقريبها من المنحنيات الثنائية أو الثلاثية

ماذا تعرف عن النوكليوتيد

النوكليوتيد :

هو الوحدة الاساسية في بناء ال DNA & RNA
يتكون النوكليوتيد من :

أولا:قاعدة نيتروجينية(نووية).

ثانيا: سكر خماسي الكربون يكون في RNA ريبوز(يحتوي الأوكسجين)، أما في DNA ديوكسي ريبوز (خالي من الأوكسجين).

ثالثا : مجموعة فوسفات واحدة أو مجموعتين أو ثلاثة.

قاعدة النوكليوتيد إما أن تكون بورين أو بيريميدين. الأحماض النووية هي بوليمر مصنوعة من مونومرات النوكليوتيدات، وقواعد البورين هي أدينين وغوانين، اما قواعد بيريميدين فهي ثيمين وسيتوزين وذلك في DNA أما RNA فيستبدل الثيمين باليوراسيل.
تكون أزواج غوانين وسيتوزين مرتبطتين معا ب 3 روابط هيدروجينية أما أدينين وثيمين من 2 روابط هيدروجينية

لماذا تظهر الاوردة باللون الازرق

لماذا تظهر الاوردة باللون الازرق ؟

من المعروف أن الدم أحمر اللون، سواءً أكان مؤكسج أم منزوع الأكسجين، فلماذا تبدو الأوردة زرقاء على الرغم من أنها ليست زرقاء؟

الجلد يمتص اللون الأزرق:
لا تسمح الدهون التي تتموضع تحت الجلد إلا للضوء الأزرق فقط بالعبور من خلال الجلد وصولا للأوردة، امتصاصاً وانعكاساً، فيمتص الجلد الألوان الدافئة والأدنى طاقة ما يجعلها عاجزة عن الوصول للأوردة. كما يمتص الدم الضوء ما يجعله يظهر باللون الداكن، علاوة عن تميز الشرايين بجداران ثخينة على العكس من الأوردة الرقيقة البنية، ومع ذلك فإنها غالباً ما تظهر بنفس لون
الأوردة عندما تظهر من خلال الجلد.

السكر متفجرات لا نعلم خطرها

السكر: مادة متفجرة طبيعية.

أي مادة عضوية يمكن أن تحترق. ولكن ليحدث انفجار وخاصة في حالة الغبار المتطاير مثل السكر، يجب أن تتوافر عوامل أخرى معينة.

تخيل أنك في غرفة مغلقة مغلفة بطبقة سميكة من غبار السكر. وضربت بيدك سطح الطاولة، فتبعثر بعض غبار السكر وتشتت في الهواء. فإذا كنت طائشاً وأشعلت عود ثقاب، فيمكن أن ترى الانفجار التالي في حركة بطيئة، ستلاحظ أنّه يبدو انفجار وحيد، ولكن في الواقع الانفجار اللحظي هو عبارة عن سلسلة من التفاعلات. جزيئة غبار السكر قد أشعلت من قبل عود الثقاب المضاء وهذه الجزيئة قد أشعلت جزيئة أخرى وهكذا. ويغذي العملية برمتها الأوكسجين في الغرفة، وبما أنّ الغبار محصور في الهواء، فإنه يتفاعل مع الأوكسجين بسهولة أكبر مما كان، أي عندما كان مستقر على الطاولة. وهذا هو السبب أنّ الحلوى الخطمية لاتنفجر. لأنّ السكر داخل الحلوى الكثيفة لا يحوي كمية كافية من الأوكسجين ليتفاعل معه.

قوة الانفجار تعتمد على الغرفة المغلقة. سلسلة التفاعلات الناتجة من جزيئات غبار السكر المشتعلة تنتج طاقة. وهذا يولد ضغط ويوسع حجم الهواء. عندما يحدث هذا التراكم بشكل أسرع من إشعال اللهب كما هو الحال في الداخل- فبالتالي سيكون لديك انفجار. يسمى الانفجار الأول بالانفجار الأساسي، والقوة التي أنشئت من قبل الانفجار الأول يمكن أن تحرك المزيد من غبار السكر، مسبباً انفجار ثاني. ويحدث الاثنان في تتابع سريع، والانفجار الثاني غالباً مايكون أكثر قوة. أولاً بوووم ثم كابوووم.

والآن على الرغم من أنك تستطيع تناول فطورك بسلام، تذكر أنه حتى شيء دقيق كغبار سكر يمكن أن يكون خطير. لذلك كن في أمان

عالم الرياضيات ناش

السيره الذاتية لعالم الرياضيات ، وهي سيرة مهمة جدا للكيميائيين.

ناش عالم رياضيات أمريكي، ولد في 1928، وحاز على جائزة نوبل 1994 في الاقتصاد عن عمله الرائد في نظرية الألعابGames Theory . حاز على جائزة نوبل بالمشاركة مع الاقتصادي الأمريكي John C. Harsanyi وعالم الرياضيات والاقتصادي الألماني Reinhard Selten.
تنطوي المبادئ الرياضية لنظرية الألعاب Games Theoryالتي طورها ناش على تحليل التفاعلات بين مختلف اللاعبين الاقتصاديين (خصيصاً في جانب التفاوض التجاري Nash’s bargaining solution). وقد تحدث ناش في أطروحة الدكتوراه عام 1950عن الألعاب غير التعاونية Noncooperative Games (وهي الألعاب التي لا يتحالف فيها اللاعبين)، حيث ركز على التنافس الذي يمكن أن يفيد جميع اللاعبين، وتوصل إلى وجود عدة حلول لمشكلة نظرية الألعاب، التي وضعها فريد مان، حيث يتم ذلك (أي الحل برأي ناش) عندما لا يكون في مقدور أي لاعب إحراز نتيجة أفضل من باقي اللاعبين، حتى لو عرف هذا اللاعب مخططات اللاعبين الآخرين.
اشتهرت نظرية ناش برد الفعل المسمى "الرد الأمثل" –وهو حالة اختيار اللاعب الرد الأفضل اتجاه باقي اللاعبين تحت مختلف القرارات التي يمكن أن يتخذها البقية (اللاعبين)- وحين يرد جميع المشاركين في نفس اللعبة بالرد الأمثل؛ تكون اللعبة قد وصلت إلى توازن ناش.
ميّز ناش بين الألعاب التعاونيةcooperative Games ، التي تتم باتفاقات ملزمة، والألعاب غير التعاونية Noncooperative Games (السابق ذكرها). وصاغ التوازن الأخير حيث سمي بـ "توازن ناش" Nash Equilibrium: والذي ينطوي على مفهوم الحل الشامل للألعاب غير التعاونية، وصاغ أيضاً "الحل التفاوضي": وهو الحل الأساسي لألعاب التعاونية. وقد تم تطبيق "توازن ناش" على نطاق واسع في فروع مختلفة للنظرية الاقتصادية، كما في لعبة فرض التعرفة الجمركية والرد بالعقوبات
“Tariff and Retaliation Game”في التجارة الدولية، حين تبادر احدى الدول في فرض تعرفة جمركية على بضائع دولة ما، وهنا تبدأ اللعبة، وترد الدولة المنافسة اللاعبة بالرد الأمثل؛ برفع شروط التعرفة أيضاَ، والذي يمكن أن يصل نهاية المطاف بالدولتين إلى عقد اتفاقية تجارة حرةFreeTrade وهو التوازن عند ناش.

سيرته الذاتية:
ولد ناش في 1928 في بلوفيد؛ غرب فرجينا. وتخرج من معهد كارنجي للتكنولوجيا (جامعة ميلون كارنجي) عام 1948 في بيتسبرغ، بنسلفانيا، حيث حصل على ماجستير في الرياضيات وكان مشهور بذكائه.
حصل على درجة الدكتوراه عام 1950 من جامعة Princeton في Princeton، في نيوجرسي. وشهد له أساتذته بعبقرتيه.
انضم ناش فيما بعد إلى معهد ماساتشوتس في كامبردج من 1951 إلى 1959، وجاءت استقالته بسبب إصابته بنوبات نتيجة مرض عقلي حيث أصيب بداء الفصام.
ارتبط ناش –بعد فترة علاج قضاه في مشافي الأمراض العقلية- بشكل غير رسمي مع جامعة Princeton، حيث استقل مكتباً في القاعة المسماة بالقاعة الرائعة Fine Hall في قسم الرياضيات، وسُمي ناش بـ "شبح القاعة الرائعة" التي دأب يكتب فيها شفراته السرية.
تم إنتاج فيلم عن قصة حياته ومعانته مع المرض بعنوان العقل جميل (Beautiful Mind) 2001، وقام بدور ناش الممثل العالمي راسل كرو، حيث حصد الفيلم أربع جوائز أوسكار.
ومن أجمل طرائفه عن نظرية الألعاب؛ حين دخل خمس فتيات فاتنات إلى مقهى الكلية وبدأ في تقسيم خطته في الاستيلاء على الجميلة بعد أن سرد لأصدقائه التالي:
“هناك خمس فتيات؛ أربع فتيات جميلات؛ والخامسة فاتنة، لكن ماذا لو ذهب جميع الشبان للتعرف على الفاتنة فقط؟ بالتأكيد سوف تردكم جميعا خائبين واحد تلو الآخر، وسوف تخسروا أسهمكم أمام الأربع الباقيات بكل تأكيد، إذن عليكم بالتقدم إلى الفتيات الأربع، لتبقى الجميلة وحيدة، وترضى بي (ناش).”
ولابد لمن شاهد مراسم توزيع جائزة نويل لناش؛ إدراك أن مشهد شكر ناش لزوجته اليسيا وإثنائه عليها نجاحاته أنه محض من الخيال، بما أنه (ناش) مريض عقليا، تم الاكتفاء بتكريمه من قبل ملك السويد عبر منحه ميدالية ووثيقة ومبلغ الجائزة.

عيدكم مبارك

كل عام وانتم بخير وكل عام واصدقاء الكيمياءاكثر اتحادا بروابط المحبه والاخاء وحب العلم والبحث